Нитрит аммония

Нитрит аммония
Общие
Систематическое
наименование
аммоний азотистокислый
Хим. формула NH4NO2
Физические свойства
Состояние белые (или желтоватые) кристаллы
Молярная масса 64,04 г/моль
Плотность 1,69 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разлагается при ~70 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 180,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13446-48-5
PubChem 102601896
Рег. номер EINECS 236-598-7
SMILES N.N(=O)O
InChI InChI=1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 24223
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на складе

Аммония нитрит, NH4NO2 — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Литература

Получение

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:






N

H

4


N

O

3


+
2

H




 




Z
n
,
H
C
l



 
N

H

4


N

O

2


+

H

2


O




{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl}}\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl}}\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO2 (или неустойчивого N2O3) водным раствором аммиака:






2
N

H

3




H

2


O
+
N
O
+
N

O

2


 






 
2
N

H

4


N

O

2


+

H

2


O




{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}

Обменными реакциями:






K
N

O

2


+
N

H

4


C
l

O

4


 

 
N

H

4


N

O

2


+
K
C
l

O

4







{\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow }}}

{\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow }}}

Физические свойства

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:






N

H

4


N

O

2


 




60


70

o


C



 

N

2


+
2

H

2


O




{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}}

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}}

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:






N

H

4


N

O

2


+
H
C
l
 






 
N

H

4


C
l
+
H
N

O

2






{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}}

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}}






N

H

4


N

O

2


+
N
a
O
H
 




 
N

H

3



+

H

2


O
+
N
a
N

O

2






{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ \xrightarrow {} \ NH_{3}\uparrow +H_{2}O+NaNO_{2}}}}

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ \xrightarrow {} \ NH_{3}\uparrow +H_{2}O+NaNO_{2}}}}

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):






2
N

H

4


N

O

2


+

O

2


 




τ



 
2
N

H

4


N

O

3






{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2NH_{4}NO_{3}}}}

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2NH_{4}NO_{3}}}}

Применение

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература

  • Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — С. 296. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рассказать друзьям:
Смотреть:
Эвмен II

Добавить комментарий